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    18．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

    分析 乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2-二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答．

    解答 解：根据C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要消耗氯气1mol，
    根据CH2ClCH2Cl+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H2Cl4+2HCl可知，1mol 1，2-二氯乙烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，
    故选A．

    点评 本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    C．制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
    D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    □KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O
    （1）请配平该化学方程式．
    （2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是负 极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放电时，电解质溶液中OH---移向负极．
    （2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而降低
    B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
    D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

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