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    11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为297KJ/mol
    B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ
    C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ
    D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量

    分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

    解答 解：A．由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，可知S的燃烧热为297KJ/mol，故A正确；
    B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297 kJ，故B正确；
    C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297 kJ，故C错误；
    D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（mol/L）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应速率：前者快，后者慢
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
    B．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）配制该溶液：
    ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
    ②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
    A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
    D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各种制备物质的方案中，不正确的（　　）
    A．电解饱和食盐水制金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁
    C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．焦炭高温还原二氧化硅制粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32- 将转化成（　　）
    A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀及气泡B．仅生成白色沉淀
    C．仅有气泡产生D．无变化

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