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    1．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（　　）
    A．面心立方最密堆积B．体心立方最密堆积
    C．六方最密堆积D．简单立方堆积

    分析 等径圆球堆积指的是在一定空间内尽可能多的堆积，同时保证尽可能多的分散，又要能量最低，最稳定，空间利用率大，故面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积是等径圆球堆积，据此进行分析．

    解答 解：等径圆球堆积指的是在一定空间内尽可能多的堆积，同时保证尽可能多的分散，又要能量最低，最稳定，空间利用率大，故面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积是等径圆球堆积，
    故选B．

    点评 本题考查等径圆球堆积，难度不大，要牢固掌握等径圆球堆积的判断方法是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A＞c（OH-）B
    B．溶液的体积：10VA≤VB
    C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
    D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B

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    12．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ca（OH）2=Ca2++2（OH）-

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    9．能证明SO2是酸性氧化物的是（　　）
    A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
    B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
    C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
    D．溴水中通入SO2气体后橙色消失

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    16．某元素的一个原子形成的离子可表示为An-，该离子含有X个中子和Y个电子．则一个A原子的实际质量表示为（　　）
    A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    B．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
    C．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味．工业上，提纯粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（纯）
    （1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
    ②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
    ③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
    a=-117KJ•mol-1．
    （2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸．常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂．已知：298K时Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分别为 1.8×10-10、l.0×10-12．若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
    （3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示．
    ①图象中表示SiHCl3（g）的正反应速率小于SiHCl3（g）的逆反应速率的点是C（填“A”“B”或“C”）．
    ②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是500℃之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快．
    （4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）发生反应③，经过tmin达到平衡．测得平衡体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1．
    （i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
    （ii）在该条件下，H2的平衡转化率为20%．升髙温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4（g）和H2（g）（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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    A．分子A中至少有8个碳原子位于同一平面
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    C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    D．1mol B最多可与6mol H2发生加成反应

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