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    类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应（　　）
    ①与金属钠反应产生氢气；                
    ②可与氧气发生催化氧化反应
    ③能与溴水发生加成反应而使其褪色；      
    ④与Na2CO3溶液反应放出CO2．
    A、①②B、①③④
    C、②③④D、①②③
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，含双键、-OH，结合烯烃和醇的性质来解答．
    解答： 解：①含-OH，与金属钠反应产生氢气，故正确；                
    ②含-CH2OH，可与氧气发生催化氧化反应，故正确；
    ③含双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故正确；      
    ④不含-COOH，则不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇的性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：
    时间（min）123456
    氢气体积（mL）50120224392472502
    （1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）第3～4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
     
    ．
    A．蒸馏水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
    C、加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐的提纯的操作步骤是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）粗盐的提纯的操作步骤中都用到玻璃捧其作用是：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、7.04 g
    B、8.26 g
    C、8.51 g
    D、9.02 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
    （1）写出丁的电子式
     
    ；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量
    样品
    ①稀盐酸溶液
    ②50mL0.11mol/的过量草酸铵溶
    ③过滤
    沉淀
    ④加酸溶液
    ⑤用标准高锰
    酸钾溶液滴定

    步骤⑤中发生反应的离子方程式
     
    ，滴定时判断终点的现象是
     
    ．
    （3）写出乙的分子式
     
    ；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、Na2SO4（s）
    B、H2O
    C、K2SO4溶液
    D、4mol/L H2SO4?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下下列有关说法正确的是（　　）
    CrOH42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-→
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    沉淀剂
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
    A、第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态
    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的（　　）
    A、反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C、若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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