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为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。

已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:

(1)固体A的化学式______________。

(2)写出反应①的化学方程式____________。

(3)写出反应④中生成A的离子方程式______________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)写出A中发生的有机反应的化学方程式_____________________;

(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是____________,然后用_______________仪器分离出溴苯(仍含有少量苯);

(3)反应完毕后,向试管D中滴加AgNO3溶液有_______(填现象)生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应(填有机反应类型)

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科目:高中化学 来源:2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3).下列说法正确的是(  )

A. A的离子半径小于B的离子半径

B. W、X两物质含有的化学键类型相同

C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

D. B的简单离子会影响水的电离平衡

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省、溧水高级中学)等六校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池放电一段时间后,负极质量减小,正极质量增加

B. 298K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合,溶液呈碱性,说明该碱为强碱

D. 标准状况下,22.4L甘油中含有3mol羟基(—OH)

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药,主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下:

(1)下列说法不正确的是__________

A.第①步由A生成B的过程中,副产物主要为:

B.X能发生银镜反应,一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应

C.第⑤步既发生取代反应,又发生了消去反应

D.化合物C的分子式为C17H22O4

(2)写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。

(3)B与氢氧化钠水溶液反应生成Y,Y经过两步氧化生成Z(C8H8O3),写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。

(4)写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②1H核磁共振谱显示有4个吸收峰,峰面积之比为1:1:2:6

(5)模仿上述合成路线,以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3,设计合成路线_________。(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L

B. 1molCl2参加化学反应,转移的电子数一定为2NA

C. 23g14CO2与NO2的混合气体中,含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA

D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液,所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A. 在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同

D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:

已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO,请写出化学反应方程式____________。

(2)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

(3)生产K2FeO4的化学反应方程式为________________,制备K2FeO4时,须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是___________________。

(4)请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________,在冰水浴中静置结晶后过滤,得K2FeO4粗产品;

② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中,再次在冰水浴中静置结晶后过滤,得到较纯净的K2FeO4;

③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤,低温真空干燥,得到高铁酸钾成品。

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有_________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

CO2(HCl)

饱和NaHCO3溶液

洗气

B

Mg(Al)

过量稀盐酸

过滤

C

FeCl2溶液(FeCl3)

足量Fe粉

过滤

D

CO2(CO)

O2

点燃

A. A B. B C. C D. D

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