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    【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
    A.久制的氯水
    B.碘水
    C.KBr
    D.KI

    【答案】B
    【解析】解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A错误； B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
    C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；
    D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素间最本质的区别是（ ）
    A.质子数不同
    B.中子数不同
    C.相对原子质量不同
    D.电子层数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

    A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

    B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

    D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表分类正确的是（ ）

    选项

    单质

    酸

    碱

    胶体

    A

    水银

    硝酸

    纯碱

    蛋白质溶液

    B

    溴水

    磷酸

    烧碱

    烟

    C

    C60

    醋酸

    熟石灰

    雾

    D

    臭氧

    碳酸

    氢氧化铜

    氢氧化铁沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

    ①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

    ②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

    B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性

    C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

    D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-

    B. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰反应：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

    C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O

    D. 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3H2O=Al02-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

    （1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

    已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

    ①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

    ②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

    （2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

    （3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是(　　)

    A. 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

    B. 苯分子中形成共价键的夹角都是120°

    C. 苯分子中6个碳原子位于同一平面内

    D. 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

    D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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