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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
    B．0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
    C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    D．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    分析 A．HCl和强氧化钠都是强电解质，等体积的二者混合恰好反应生成氯化钠和水，溶液呈中性；
    B．二者反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
    C．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
    D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

    解答 解：A.0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，故A正确；
    B.0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致溶液呈碱性，故B错误；
    C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，故C正确；
    D．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸在溶液中部分电离，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成及弱电解质的电离平衡为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物
    B．铊是两性金属
    C．铊是金属
    D．氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
    （1）X的电子式是．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是b（填字母序号）．
    a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
    （3）硒（34Se）和S位于同一主族．
    ①H2Se的稳定性比H2S的（填“强”或“弱”）弱，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱．
    ②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、I-、NO3-、CO32-B．NH4+、Fe3+、OH-、Br-
    C．K+、Cl-、Cu2+、NO3-D．Al3+、SO42-、Na+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置所示，负极上发生的反应为（　　）
    A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．
    （1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
    （2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
    （3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO42-）=0.03mol/L．
    （4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后过滤．
    （5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是c
    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
    B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
    C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
    含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
    回答下列问题：
    （1）A物质的化学式为SO2．
    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
    （3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且浓度为5×10-5mol•L-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10-5mol/L，氢离子浓度为1×10-4mol/L，则pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2

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