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    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓
    B、14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1
    C、用惰性电极电解饱和KCl溶液：2 H++2 Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    D、硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．溴乙烷为非电解质，不能电离产生溴离子；
    B．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
    C．水为弱电解质应保留化学式；
    D．硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合，反应生成硫酸铁和水．
    解答： 解：A．溴乙烷为非电解质，不能电离产生溴离子，故A错误；
    B．C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1，中水为气态，不是最稳定的氧化物，故B错误；
    C．用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H20+2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故C错误；
    D．硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、燃烧热的定义、离子方程式中原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+3B?2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；该反应速率最快的是（　　）
    A、②B、③C、①和④D、②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNaOH的质量为40g?mol-1
    B、标准状况下，1molH2O2的体积为22.4L
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
    B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
    D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述一定正确的是（　　）
    A、甲醛的电子式：
    B、用铜电极电解盐酸溶液：2H++2Cl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
    H3O
    CH2=CH2↑+Br-+H2O
    D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（　　）
    A、碱性氧化物B、纯净物
    C、化合物D、混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平
    （1）
     
    FeS+
     
    H2SO4═
     
    Fe2（SO4）3+
     
    S+
     
    SO2+
     
    H2O．
    （2）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O．
    （3）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
    ．
    （4）
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    H+═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界多以多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定．矿物胆矾就是CuSO4?5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水（黑水）渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：
     

    从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
    ①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
    ②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
    写出这两个反应方程式：①
     
    ；      ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
    矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
    主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
    请回答：
    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
     
    （填化学式）
    （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     

    （3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
     
    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式
     
    、
     
    ．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
     
    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

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