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    (1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
    ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 
    A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸电离平衡常数
    E.
    (2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

    (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
    (1)①同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强,与NaHCO3溶液反应快　<
    ②AE　(2)FeS　PbS
    (3)c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)　<
    (1)①由斜率可知HSCN反应速率快,酸性强于CH3COOH,反应结束后CH3COONa的水解程度大于NaSCN。(3)混合后溶液为NaHC2O4,依据NaHC2O4Na++.H++.+H2OH2C2O4+OH-.H2OH++OH-,可知的电离程度大于水解程度,所以c(H+)>c()>c(H2C2O4)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是
    A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NO3—
    C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO、、、、。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有             (填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有       ，一定含有       。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小
    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡常数
    		Ka=1.8×10-5
    		=4.3×10-7
    		=5.6×10-11
    		Ka=3.0×10-8
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
    A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
    C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关判断正确的是（  ）
    A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
    B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
    C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0．1mol/L
    D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。
    A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
    B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
    C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
    D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（  ）
    A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-
    C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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