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    【题目】下列微粒半径最大的是( )

    A. O2- B. F- C. S2- D. Cl-

    【答案】C

    【解析】电子层结构相同，原子序数大的半径小，半径O2- 大于F- ，S2- 大于Cl-，又由于S2- 多一个电子层，半径S2- 大于O2― ，故选C。

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    【题目】同浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O，其中NH4+的浓度的由大到小顺序为

    A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是国际单位制中基本物理量之一

    C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

    A. BF3 B. HCl C. CO2 D. He

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    【题目】下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

    A. 普通漏斗 B. 锥形瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶

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    【题目】下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 (　　)

    A. 四氯化碳的密度比水大 B. 四氯化碳与水和碘均不反应

    C. 四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多

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    【题目】下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)

    A. 2 mol氢气 B. 0.5 mol钠离子 C. 1 mol氦原子 D. 3 mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016沧州模拟】在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系

    B．上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高

    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

    D．将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017吉大附中摸底】Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

    (1)B中反应的离子方程式是 ；

    (2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ；

    (3)资料显示：SCN -的电子式为。甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。

    ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ；

    ②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol；

    Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

    请写出NaCN的电子式________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。

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