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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
    C．钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．反应生成硫酸亚铁和Cu；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氢氧化铁和氯化钠．

    解答 解：A．铁跟盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．铁片和CuSO4溶液的反应的离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故B错误；
    C．钠与跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NASO3个分子
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（　　）
    A．产生的气体含有0.1mol的电子B．电子转移的数目为2NA
    C．所得溶液的质量分数是等于4%D．产生气体的体积为1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现．
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
    （1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
    A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
    （2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；将A盐与D盐混合的现象有白色沉淀生成，及离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
    B．水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
    C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
    D．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
    D．碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L
    （填＞、＜、=）．
    Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （3）用量筒量取该浓硫酸13.6　mL．
    （4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．
    （6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
    A．碳元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子
    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2

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