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【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,回答下列问题

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.112

0.104

0.099

0.066

主要化合价

+1

2

3

2

6、-2

+7-1

2

1A在元素周期表中位置是____

2B的离子结构示意图:_____

3C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____

4)元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是:____ (写化学式)

5A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____

【答案】第三周期,IA 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 HClO4

【解析】

元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8EG两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA元素,而E的半径大于G,故在周期表中G元素在上面,E在下面,故GOESC元素最最外层电子数为3,为BAl,但是半径比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中间,应为AlA的半径比铝大,最外层电子数为1,应为NaB最外层两个电子,且半径大于Al,应为Mg元素;DMg在同一主族,且原子半径比镁小,应为BeF的化合价有+7-1,应为Cl元素,结合元素周期律的递变规律解答该题。

由上述分析可以知道,ANaBMgCAlDBeESFClGO

1ANaNa在元素周期表中位于第三周期,IA族,

因此,本题正确答案是:第三周期,IA族;

2BMgMg2+的离子结构示意图为:

因此,本题正确答案是:

3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,

因此,本题正确答案是:2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

4)七种元素中元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是:HClO4

因此,本题正确答案是:HClO4

5NaCl为离子化合物,电子式为

因此,本题正确答案是:

练习册系列答案
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【题目】一定条件下,将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后测得:A的转化率达到了最大值,且A和B的转化率相等,C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min),D的浓度为0.5 mol/L。

(1)判断:此反应此时_______(填“是”或“否”)达到了平衡状态。

(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A):n(B)=_______

(3)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。

(4)x的值为________

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【题目】下列有关乙炔的说法不正确的是(  )

A.燃烧时有浓厚的黑烟

B.实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体

C.为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替

D.乙炔的收集方法可用排空气法收集

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A. 20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同

B. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

C. 常温常压下,100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA

D. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定为3NA

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【题目】在允许加热条件下,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是

A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3

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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,个盛有H2Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

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【题目】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯,反应原理、装置和数据如下:

相对分子质量

密度(g/cm3)

沸点(℃)

水溶性

2-羟基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羟基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

难溶

实验步骤:

①如图1,在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几粒沸石;

②加热至70℃左右保持恒温半小时;

③分离、提纯三颈瓶中的粗产品,得到有机粗产品;

④精制产品。

请回答下列问题:

(1)油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________

(2)本实验采用____________加热方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”)。

(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________

(4)在精制产品时,加入无水MgSO4的作用为___________________;然后过滤,再利用如图2装置进行蒸馏纯化,图2装置中的错误有__________________________

(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化,并收集212℃的馏分,得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________

(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是________(用化学式回答)

(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式回答)

(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______

(6)③和⑧形成的化合物属于__________(离子化合物共价化合物”),该晶体属于__________晶体(离子分子原子”)

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为:_____________

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【题目】(1)下列变化中:①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水

其中:(填序号)未发生化学键破坏的是_______;仅发生离子键破坏的是______;仅发生共价键破坏的是_______;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是___________

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)

①此时,A的浓度为__________________

②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________

③B的化学反应速率为_________________________

④x值为__________

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