【题目】根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,回答下列问题
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.099 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
(1)A在元素周期表中位置是____。
(2)B的离子结构示意图:_____,
(3)C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____。
(4)元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是:____ (写化学式)。
(5)A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。
【答案】第三周期,IA族 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HClO4
【解析】
元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,E、G两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA元素,而E的半径大于G,故在周期表中G元素在上面,E在下面,故G为O,E为S;C元素最最外层电子数为3,为B或Al,但是半径比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中间,应为Al;A的半径比铝大,最外层电子数为1,应为Na;B最外层两个电子,且半径大于Al,应为Mg元素;D和Mg在同一主族,且原子半径比镁小,应为Be;F的化合价有+7、-1,应为Cl元素,结合元素周期律的递变规律解答该题。
由上述分析可以知道,A为Na,B为Mg,C为Al,D为Be,E为S,F为Cl,G为O,
(1)A为Na,Na在元素周期表中位于第三周期,IA族,
因此,本题正确答案是:第三周期,IA族;
(2)B为Mg,Mg2+的离子结构示意图为:,
因此,本题正确答案是:;
(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
因此,本题正确答案是:2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)七种元素中元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是:HClO4,
因此,本题正确答案是:HClO4;
(5)NaCl为离子化合物,电子式为 ,
因此,本题正确答案是:。
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【题目】一定条件下,将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后测得:A的转化率达到了最大值,且A和B的转化率相等,C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min),D的浓度为0.5 mol/L。
(1)判断:此反应此时_______(填“是”或“否”)达到了平衡状态。
(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A):n(B)=_______。
(3)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。
(4)x的值为________。
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【题目】下列有关乙炔的说法不正确的是( )
A.燃烧时有浓厚的黑烟
B.实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C.为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替
D.乙炔的收集方法可用排空气法收集
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A. 20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同
B. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
C. 常温常压下,100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定为3NA
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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
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【题目】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯,反应原理、装置和数据如下:
相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 沸点(℃) | 水溶性 | |
2-羟基-4-苯基丁酸 | 180 | 1.219 | 357 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.4 | 易溶 |
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 | 208 | 1.075 | 212 | 难溶 |
实验步骤:
①如图1,在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几粒沸石;
②加热至70℃左右保持恒温半小时;
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品,得到有机粗产品;
④精制产品。
请回答下列问题:
(1)油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
(2)本实验采用____________加热方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”)。
(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。
(4)在精制产品时,加入无水MgSO4的作用为___________________;然后过滤,再利用如图2装置进行蒸馏纯化,图2装置中的错误有__________________________。
(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化,并收集212℃的馏分,得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是________(用化学式回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。
(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为:_____________。
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【题目】(1)下列变化中:①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水
其中:(填序号)未发生化学键破坏的是_______;仅发生离子键破坏的是______;仅发生共价键破坏的是_______;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是___________。
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)
①此时,A的浓度为__________________;
②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________;
③B的化学反应速率为_________________________;
④x值为__________。
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