Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH^-数目为1×10^-6N_A
• B、12.0gNaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.1N_A
• C、50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N_A
• D、1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．纯水中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，据此计算出氢氧根离子的数目；
B．硫酸氢钠固体中含有的阳离子只有钠离子；
C．浓硫酸中，溶剂水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答： 解：A．1LpH=6的纯水中，氢离子浓度为1×10^-6mol/L，1L纯水中含有1×10^-6mol氢离子，纯水中氢离子与氢氧根离子数目相等，则含有1×10^-6mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为1×10^-6N_A，故A正确；
B．12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子、0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数目为0.1N_A，故B正确；
C．50g98%的浓硫酸中含有硫酸的质量为：50g×98%=49g，硫酸的物质的量为0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则该浓硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子数目大于2N_A，故C错误；
D．1mol过氧化钠与足量二元化反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移的电子数目为N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项BC为易错点，注意浓硫酸中的溶剂水中含有氧原子、硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子．