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    2．（1）如图1装置为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池．装置1中a和b为气体进口，其中a口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-
    （2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
    ①若闭合K1，铁棒上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+
    ②若闭合K2，铁棒附近观察到的现象是产生气泡、变红色
    写出石墨棒上发生的电极反应式2Cl--2e-=Cl2
    电路中通过0.02NA个电子时，两极共产生0.02mol mol气体．

    分析 （1）燃料电池通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，a为电子流出的负极，故a通氢气，b为正极，氧气得电子发生还原反应；
    （2）①若闭合K1，形成原电池，铁为负极；
    ②若闭合K2，形成电解池，铁作阴极，氢离子得电子生成氢气，产生氢氧根，溶液为碱性；石墨棒为阳极，氯离子失去电子生成氯气；
    电路中通过0.02NA个电子时，2Cl--2e-=Cl2 反应产生0.01mol气体，2H++2e-=H2↑产生0.01mol气体，共产生0.02mol气体．

    解答 解：（1）燃料电池通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，a为电子流出的负极，故a通氢气，b为正极，氧气得电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：氢气；O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
    ①若闭合K1，形成原电池，铁为负极，铁棒上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    ②若闭合K2，形成电解池，铁作阴极，氢离子得电子生成氢气，产生氢氧根，溶液为碱性，观察到的现象是产生气泡、变红色；石墨棒为阳极，氯离子失去电子生成氯气，发生的电极反应式2Cl--2e-=Cl2，电路中通过0.02NA个电子时，2Cl--2e-=Cl2 反应产生0.01mol气体，2H++2e-=H2↑产生0.01mol气体，共产生0.02mol气体，故答案为：产生气泡、变红色；2Cl--2e-=Cl2；0.02mol．

    点评 本题考查了原电池与电解池原理的综合应用，要求正确书写电极反应式，根据电子的转移计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．
    （1）推断原料Fe（NO3）n中n=3．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
    （3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
    （4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率=40%．
    ②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
    D．在前10 s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第二周期中形成化合物最最多的元素
    BL层s电子数比p电子数少l
    C地壳中含量最高的元素
    D第三周期中可以作为半导体材料的元素
    E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
    （1）写出元素E+基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10．
    （2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
    （3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp3、V形．
    （4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO2（化学式）
    （5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
    C．：1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-2-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/L
    B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（ SO42-）+C（ HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．原子核内有18个中子的氯分子${\;}_{17}^{35}$Cl2
    D．CS2分子的结构式：S-C-S

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列递变情况中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强
    C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    C．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多
    D．纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中

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