[题目]写出C5H12的所有的同分异构体．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】写出C5H12的所有的同分异构体．

【答案】解：C5H12为烷烃，由减碳链的方法可知其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C，共3种，答：C5H12的所有的同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C．
【解析】C5H12为烷烃，可利用减碳链的方法书写其同分异构体，以此来解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K= ．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（　　）

①金属单质　②碱性氧化物　 ③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸

A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：．
（2）写出过程①的化学方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：

①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。

②实验室制SO2: __________________________。

③实验室制氨气：__________________________。

④足量的铁粉溶于稀硝酸：________________________。

（2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填接口名称)：__________。

②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式．
②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．