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    16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（　　）
    A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

    分析 ①氯气与铁粉反应生成氯化铁；
    ②盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳和水；
    ③二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
    ④盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量生成氯化铝；
    ⑤碘化亚铁少量，碘离子、二价铁离子都被氧化；碘化亚铁过量，只有碘离子被氧化；
    ⑥二者反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：①氯气与铁粉反应生成氯化铁，产物与反应物用量无关，可以用一个方程式表示：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    ，反应不是离子反应，故不选；
    ②盐酸少量生成碳酸氢钠，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，盐酸过量生成二氧化碳和水，离子方程式：2H++CO32-═CO2+H2O，生成物与盐酸的量有关，不能用同一个方程式表示，故不选；
    ③硫酸铝溶液与氨水，反应产物与反应物用量无关，可以用一个方程式表示Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故选；
    ④偏铝酸钠溶液与盐酸反应，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，盐酸过量生成氯化铝，方程式NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl，反应产物与盐酸量有关，不能用同一个方程式表示，故不选；
    ⑤Fe2+＜I-的还原性，氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故不选；
    ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，反应产物与反应物用量无关，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，可以用一个方程式表示，故选；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学方程式书写判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiSO4是一种重要的化工原料，大量用于电镀、触媒和纺织品染色等．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他不溶杂质．

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
    （4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．

    A．FeOOH中铁为+2价
    B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：
    A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=30%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．
    （3）30℃时，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
    D．从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对相关概念的理解正确的是（　　）
    A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子
    B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
    D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$ 2CO2（g）+N2（g）
    ①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v（N2）=0.03mol/（L．min）
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应平衡常数的表达式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
    ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
    ④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
    则下列说法不正确的是D．（填编号）
    A．反应在c点未达到平衡状态
    B．反应速率a点小于b点
    C．反应物浓度a点大于b点
    D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3
    （2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动
    （3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
    B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
    C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
    D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    请找
    ABC
    浓度10.05mol•L-1amol•L-10.05mol•L-1
    浓度20.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1
    浓度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
    浓度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
    出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
    A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
    B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
    C．[浓度1]中a=0.05mol•L-1
    D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
    A．泥沙和食盐（溶解，过滤）B．汽油和水（分液）
    C．KNO3和KCl（降温结晶）D．酒精和水（分液）

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