【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是 ( )
A. 该反应是置换反应
B. 该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2
【答案】D
【解析】
A、置换反应是化合物与单质反应生成化合物与单质的反应；
B、由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析；方程式要遵循电子得失守恒规律；
C、根据元素的化合价来分析氧化剂、还原剂；
D、氧化性：氧化剂大于氧化产物；
A、由不同的小球代表的原子可以知道,反应物为氯气和NaClO2,氯气为单质，生成物为ClO2和NaCl，该反应不是置换反应，A错误；
B、由三种小球表示的原子及微观过程可以知道,反应物为氯气和NaClO2,生成物为ClO2和NaCl，根据电子得失守恒可知，该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，B错误；
C、反应Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂， NaClO2中Cl元素的化合价升高,则NaClO2为还原剂，C错误；
D、反应Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl中，Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，氧化性为氧化剂大于氧化产物，所以氧化性： Cl2 ＞ ClO2，D正确；正确选项D。
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_________ 。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_______________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_____________________原理加快了氢气生成的速率。
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了( )
A. 金属钙离子易得电子变成金属钙原子B. 金属钙是不活泼的金属元素
C. 金属钙原子易失去电子变成钙离子D. 金属钙离子的氧化性很强
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）甲同学设计实验的理论依据是_________________。
（2）写出选用的物质：A____________，B____________，C________(填化学式)。
（3）烧杯中反应的离子方程式为______________________。
（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液，目的是_____________________。
Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（5）A处的实验现象为_________；写出B处反应的离子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________。
（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
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【题目】下列性质递变不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径：Cl—>Na+>F—
C. 热稳定性：HF>HCl>HBr D. 还原性：Cl—<Br—<I—
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【题目】总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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【题目】25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
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