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    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。
    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

    　(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－　(2)CD
    (3)<　0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L－1
    (4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。
    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。
    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为    。
    a.大于7   b.等于7   c.小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为   mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
    若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    (1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
    (2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		5.2
    		11.0
     
    实验步骤如下：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
    (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
    A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
    (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
    (4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
    表1

    表2

    请回答下面问题：
    (1)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          。
    (2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是             （填序号）
    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO3水解的离子方程式             。
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液
    的pH
    a
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    b
    		c
    		0.2
    		pH＝7
     
    请回答：
    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
    ②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
    ③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  
    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
    加入锡粉的作用是                                                           
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
    （3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                                 。
    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                                  。

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