Question

1．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（涉及到电极填写具体物质的元素符号）
（1）正极是铜极（填“铜极”或“铁极”），现象是：有气泡产生，电极反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）电流从铜极经导线流到铁极（填“铜极”或“铁极”）．
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有0.4 mol电子发生转移，溶解的铁质量为11.2g．

Answer 1

分析 （1）根据电极材料的活泼性判断正负极；根据生成物判断；根据现象写电极反应式；
（2）根据电子的流向判断电流的流向；
（3）根据氢气与电子转移的关系式计算；根据氢气与铁的关系式计算．

解答 解：（1）铁的活泼性大于铜，所以铜是正极；正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡生成，发生还原反应．
故答案为：铜极；有气泡产生；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）电子的流向是从负极沿导线到正极，电流的方向与电子的流向相反，
故答案为：铜极；铁极；
（3）Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑  转移电子
         56g                       22.4L    2mol
         11.2g                    4.48L    0.4mol
故答案为：0.4；11.2．

点评 本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式书写、电子流向及阴阳离子移动方向等知识点，电解质溶液中阴阳离子移动方向是学习难点，题目难度不大．