Question

11．在实验室将16.8g固体NaHCO₃加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：
（1）有多少克NaHCO₃发生了分解反应？
（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）发生反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法计算出分解的碳酸氢钠的质量；
（2）最终得到的固体为碳酸钠，根据Na元素守恒计算出所得溶液的浓度．

解答 解：（1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                 168                                           62
                xg                                       16.8g-13.7g=3.1g
则：x=$\frac{168×3.1g}{62}$=8.4g，
答：NaHCO₃发生分解反应的质量为8.4g；
（2）根据2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，最终得到的固体为碳酸钠，则所得溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.1mol，所得溶液的浓度为：c（NaHCO₃）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
答：该溶液溶质的物质的量浓度是0.1 mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．