Question

氧化还原反应H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目

．
（2）该反应中的还原剂是

H₂O₂

，被还原的元素

+6

Cr

，发生还原反应的物质

H₂CrO₄

，还原产物是

Cr（OH）₃

；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为

3.36L

．

Answer 1

分析：（1）标电子转移时，由失电子的元素指向得电子的元素，数目可由化合价升降总数来确定；
（2）在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）根据转移电子和生成气体之间的关系式计算．

解答：解：（1）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：
，
故答案为：；
（2）该反应中失电子化合价升高的反应物是H₂O₂，得电子化合价降低的元素是

+6

Cr

，所以被还原的元素是Cr⁶⁺，则H₂CrO₄是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）₃，
故答案为：H₂O₂，

+6

Cr

，H₂CrO₄，Cr（OH）₃；
（3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为

0.3mol

2

═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，
故答案为：3.36L．

点评：本题考查了还原剂的判断\氧化还原反应的分析及计算，做此类题目要从化合价入手，从化合价的变化来分析和计算，此题易错点为箭头的指向和数目的多少．