Question

工业常用高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe³⁺，还需要向溶液中加入

 

溶液，如有

 

现象则证明有Fe³⁺．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：

请回答下列问题：
如在装置

 

中，发现有

 

现象，则证明有SO₃；
如在装置

 

中，发现有

 

现象则证明有SO₂．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是

 

．
请写出相应反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根据反应Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，生成的溶液变成红色进行检验铁离子；
（2）A中三氧化硫溶于水生成硫酸，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀检验三氧化硫；利用二氧化硫能够使品红褪色检验二氧化硫；
（3）多余的二氧化硫会污染大气，需要使用尾气吸收装置，装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫．

解答：解：（1）检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，为了检验溶液中是否有Fe³⁺，还需要向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，证明存在铁离子，
故答案为：硫氰化钾；溶液变红色；
（2）若装置A中的氯化钡溶液生成白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫；若装置B中品红溶液褪色，证明分解产物中含有二氧化硫，
故答案为：A；白色沉淀；B；品红溶液褪色；
（3）用于二氧化硫会污染大气，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以除去多余的二氧化硫，反应的离子方程式为：2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-，
故答案为：除去多余的SO₂，防止污染空气；2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．

点评：本题考查了铁离子检验、常见气体的检验等知识，题目难度不大，注重质了灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验能力．