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    ⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于     

           而易溶于             。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物                             。

    ⑵聚氯乙烯是一种       （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过           反应制取聚氯乙烯。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

       （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（    ）

    A．硬度比生铁高         B．耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不能与盐酸反应       D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化

       （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                       。

       （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂                   。

       （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是                （    ）

    A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

    （5）．若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作        和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1         V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)          c(SO 42－) 填

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)         （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度         （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（    ）

    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物   

    B．石墨转变为金刚石为化学变化

    C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（    ）                                                                         

    A、CH4        B、C2H4         C、C2H6          D、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

    ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；

    ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______        _____                      __。

    (2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。

    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________。

    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

     ___________________________________________________________。

    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    R、X、Y、和Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（    ）

      A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+       B. X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+     

      C. Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+      D. Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

    （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

    A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

    （2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

    （3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

    A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

    B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

    C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

    D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

    A．加压                               B．升温

    C．增大水蒸气浓度                     D．增大碳的物质的量

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