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    2．下列能层中，原子轨道的数目为9的是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

    分析 A．K层只有s能级；
    B．L层有s、p能级，且s能级有1个轨道、p能级有3个轨道；
    C．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道；
    D．N层有s、p、d、f能级，且s、p、d、f能级轨道数分别是1、3、5、7．

    解答 解：A．K层只有s能级，只有一个轨道，故A错误；
    B．L层有s、p能级，且s能级有1个轨道、p能级有3个轨道，轨道数=1+3=4，故B错误；
    C．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，故C正确；
    D．N层有s、p、d、f能级，且s、p、d、f能级轨道数分别是1、3、5、7，轨道数=1+3+5+7=16，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外能级分布，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
    （2）根据如图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
    ②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
    ③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+．
    ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
    A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中金属性最强的是F（填元素符号）；
    （2）元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式；
    ①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为O=C=O
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
    正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
    B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
    C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
    D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
    （1）在该反应中CrO3是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）请写出检测时反应的化学方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
    II．从化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （3）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，Fe（OH）3．
    （4）根据图2所示溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为A（填字母序号）
    A．蒸发结晶，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
    （6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
    在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH为5，pH不能过高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
    C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+Ag+=AgCl↓

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