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    3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
    A．12B．14C．16D．18

    分析 元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=中子数+质子数，据此计算同位素 2812Mg的中子数．

    解答 解：同位素 2812Mg的质量数为28，质子数为12，该同位素的中子数=28-12=16，
    故选C．

    点评 本题考查了元素符号的表示方法及质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、中子数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图．

    （1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
    （3）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
    （4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-；
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54 g．
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad （填序号）．
    a．熔点较低（29℃熔化）   b．能导电
    c．能制冷              d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2 mol AB时吸收（a-b） kJ能量
    B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化使Fe2+转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+6H+（水层）
    从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
    X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．请回答：
    （1）m的值为2．
    （2）X与Y的平衡转化率之比为1：1．
    （3）第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
    ①容器内压强不随时间而变化        ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
    ③气体的密度不随时间而变化        ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．
    A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或下列叙述正确的是（　　）
    A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
    D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高温度，其平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入（使用）了（正）催化剂，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是升高温度或缩小容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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