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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
    B、标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
    C、2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
    D、电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子；
    B．标准状况下，苯不是气体，无法进行计算；
    C．2H218O中含有的中子数为12；
    D．外在条件未知．
    解答： 解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；
    B．标准状况下，苯不是气体，无法进行计算，故B错误；
    C．2.2g 2H218O的物质的量为
    2.2
    22
    =0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故C正确；
    D．外在条件未知，不一定是标况，即22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
    A、实验剩余的钠可放入废液缸中
    B、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C、大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并逆风前往安全区域疏散
    D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A、用电动汽车代替燃油汽车
    B、将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
    C、用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
    D、大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）
    A、X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
    B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（　　）
    A、该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
    B、该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C区域之间
    C、该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
    D、各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、32g O3所含有的原子数为2NA
    B、18g NH4+中所含的离子数为NA
    C、22.4LCO2所含的原子数为3NA
    D、1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的总数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、明矾净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2气体   AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、向澄清石灰水中滴加盐酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式
     
    ．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量
     
    （选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）
     点燃 
    .
     
     2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1
     
    P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6-（g）=PtF6（g）+e-△H2=+771.1kJ?mol-1
    O2+（g）+PtF6-（g）=O2PtF6（S）△H3=-482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6 （s）的△H是（　　）
    A、77.6 kJ
    B、-77.6 kJ?mol-1
    C、+77.6kJ?mol-1
    D、-886.8kJ?mol-1

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