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    下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

    是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
    A．M电极的材料是石墨
    B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
    C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
    C
    通入乙醇的电极为原电池的负极，M 为电解池的阴极，通入氧气的电极为原电池的正极，N 为电解池的阳极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以阳极为惰性电极，N电极的材料是石墨，M电极的材料为铁，A 错误。
    若乙池中某一电极质量增加4.32g时，增加的是银的质量，4.32/108=0.04,得到0.04mol银，转移0.04mol电子，上消耗氧气为224ml，B 错误
    甲池为原电池，阴离子向负极移动，OH-向通乙醇的一极移动，C 正确。
    乙池溶液中电子从N电极向M电极移动
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
    ①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
    ②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
    （2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①B的化学式为          ；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                
    ③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是
    A．放电时Zn参与反应的电极为正极
    B．放电时负极附近的pH逐渐增大
    C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 -2e－＝ Zn + 2OH－
    D．充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是
    A．a是负极，b是正极
    B．b极的电反应是：O2+4H++4e-=2H2O
    C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应
    D．当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　)
    A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
    B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－
    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
    这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。
    （2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：
    Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
    写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向   （填“正”或“负”）极。
    （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为               。
    （4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    		≥–0.42
    		≥2.5
    		≥7
    		≥7
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
    为                              。
    ②加入MnS的目的是除去           杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
    A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
    B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
    C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法错误的是
    A．放电时，钠作负极，硫作正极
    B．若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g
    C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
    D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS

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