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    下列有关化学用语和表述正确的是（　　）
    A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B、S2-的结构示意图：精英家教网C、质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量
    分析：A．同种元素的不同核素质子数相等；
    B．S2-的核外电子数为18；
    C．在原子中，左上角的数值是质量数，左下角的数值是质量数，中子数=质量数-质子数；
    D．75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数．
    解答：解：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs的质子数相同，故A错误；
    B．S2-的核外电子数为18，则S2-的结构示意图：精英家教网，故B错误；
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=53+78=131，其碘原子为：53131I，故C正确；
    D．75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查了核素符号、元素相对原子质量、离子结构示意图等知识，注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F G
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
    F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
     
    ．
    （3）用电子式表示F2C的形成过程
     
    ．
    （4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
     
    ，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）1molF2A2与水反应转移电子为
     
    mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
     
    g．
    （7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
     
    极，X极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    X

    它的一种核素的原子核内没有中子

    Y

    能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素

    Z

    基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1

    W

    与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”

    T

    主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色

     

    请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

    （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

    （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

    （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

    （5）已知在25℃、101 kPa下：

    XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

    X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

    则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

     

     

     

     

     

    e

    f

     

     

     

     

     

     

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，

         h2+中未成对电子数为                 。

    （2）在b2a2分子中，元素b为     杂化，该分子是        分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为           。

    （3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     。

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。

    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族

    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为           ，其熔点比金刚石            （填“高”或“低”）。

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省期中题 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，h2+中未成对电子数为                 。
    （2）在b2a2分子中，元素b为     杂化，该分子是        分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为           。
    （3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     。
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。
    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为           ，其熔点比金刚石            （填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式____________，h2+中未成对电子数为       。

    （2）在b2a2分子中，元素b为     杂化，该分子是        分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为           。

    （3）bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     。

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是    。

    A、h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

    B、e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

    C、最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族

    D、最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为           ，其熔点比金刚石            （填“高”或“低”）。

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