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    【题目】已知A2O n 2－可将B2－氧化为B单质，A2O n 2－则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－与150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反应，则A2O n 2－ 中的n值为 ( )

    A．4 B．5 C．6 D．7

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：n(A2On2-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n(B2-)=0.6mol/L×0.15L=0.09mol，

    B2-氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，设A2On2-中A的化合价为x，则

    0.03×2×(x-3)=0.09×2

    解得x=+6

    则(+6)×2-2n=-2，解得n=7

    故选D。

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    【题目】下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是

    A．N2+3H22NH3

    B．N2+O22NO

    C．2NO+O2＝2NO2

    D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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    【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是(　　)

    A. 石灰水具有强碱性，杀菌能力强

    B. Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用

    C. 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质盐析

    D. 石灰水能渗入蛋内，中和酸性物质

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    【题目】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

    A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

    B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

    C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

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    【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

    （1）仪器M的名称是________。

    （2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

    （3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

    （4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

    （5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒不具有还原性的是( )

    A. H2 B. H＋ C. Na D. CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5) / (mol/L)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是（ ）

    A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)

    B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

    C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L

    D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2

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    【题目】以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是

    A. CO2 B. CO C. NO2 D. SO2

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