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    5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
    （1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S（用化学式回答，下同）．
    （3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na+＜Cl-．
    （4）QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化，QY2形成分子晶体．
    （5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱HClO3＞HClO2．
    （6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
               ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
    写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

    分析 Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，则Y为O元素、Q为S元素；Z，R同周期，由原子序数可知二者处于第三周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，则Z为Na，R是同周期电负性最大元素，则R为Cl，T是周期表中1-18列中的第6列元素，则T为Cr，据此解答．

    解答 解：Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，则Y为O元素、Q为S元素；Z，R同周期，由原子序数可知二者处于第三周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，则Z为Na，R是同周期电负性最大元素，则R为Cl，T是周期表中1-18列中的第6列元素，则T为Cr．
    （1）Z为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，T为Cr，处于第三周期VIB族，基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：第三周期IA族；3d54s1；
    （2）Y，Q元素的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2S；
    （3）离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na+＜Cl-，故答案为：Na+＜Cl-；
    （4）SO2中心原子S的价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，杂化类型是sp2杂化，SO2形成分子晶体，故答案为：sp2杂化；分子；
    （5）同种元素含氧酸，中心元素化合价越高其酸性越强，故酸性HClO3＞HClO2，故答案为：HClO3＞HClO2；
    （6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
    ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
    根据盖斯定律，①-②×3可得：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol，
    故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、熔沸点比较、微粒半径比较、杂化发生判断、分子结构与性质、盖斯定律应用等知识点，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    （1）写出该反应的反应方程式：，
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