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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体

    B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    C. O3是由3个氧原子构成的化合物

    D. CuSO4·5H2O是一种混合物

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，正确；B、生石灰与水是化学反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，错误；C、O3是单质，错误；D、CuSO4·5H2O是纯净物，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    【制取氨气】

    (1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该方法制备氨气的装置为_____(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。

    【实验探究】

    该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下：

    (2)通入的NH3必须干燥的原因是__________________。

    (3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：_____________________。

    【问题讨论】

    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）

    A. 向容量瓶中加水未到刻度线

    B. 所用NaOH已经潮解

    C. 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒

    D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

    A ．分液、萃取、蒸馏 B ．分液、蒸馏、萃取

    C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

    C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

    C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。

    (2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

    (3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。

    (4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。

    (5)下列物质中：①氩单质　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O

    只存在共价键的是_______（填序号）；

    属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。

    (6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：

    （1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

    （3）写出D元素形成的单质的结构式____________

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

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