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    7．下列关于“二糖”的说法中，正确的是（　　）
    A．二糖分子中碳原子个数都是葡萄糖的两倍
    B．二糖都是由两种单糖组成的混合物
    C．二糖水解后都可以得到两种单糖
    D．每分子二糖水解后都能生成两分子单糖

    分析 A．蔗糖和麦芽糖分子式相同，都是C12H22O11，葡萄糖分子式为C6H12O6，核糖（C5H10O5）和脱氧核糖（C5H10O4）
    B．二糖是由两个单糖分子经缩合反应除去一个水分子而成的糖；
    C．麦芽糖水解只生成葡萄糖；
    D．二糖水解后都能生成两分子单糖；

    解答 解：A．不一定对的，葡萄糖、果糖、半乳糖由六个碳原子构成，称为六碳糖，核糖和脱氧核糖由五个碳原子组成的称为五碳糖，故A错误；
    B．二糖不是由两种单糖组成的混合物，二糖是由两个单糖分子经缩合反应除去一个水分子而成的糖，属于纯净物，故B错误；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；
    D．二糖是能水解生成两分子单糖的糖，这两分子单糖可以相同，也可以不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查糖类的性质，难度不大，注意蔗糖和麦芽糖分子式相同结构式不同，互为同分异构体，单糖不一定是六碳糖，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学与生活的说法错误的是（　　）
    A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
    B．明矾、氯化铁均可作净水剂
    C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
    D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．lmol H2O2分子中的非极性共价键数为NA
    B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
    N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K298398498…
    K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ（1）如图是NH3和O2反应生成N2和H2O的能量变化如图1，已知键能O=O为497kJ/mol，N≡N为946kJ/mol，断开1molN-H键与断开1molO-H键所需能量相差72kJ．
    （2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O（g）的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
    Ⅱ利用催化氧反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC．
    A．保持温度不变和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸，其中通SO2的电极为负极，写出该电极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
    D．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是

    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子

    B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

    C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

    D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
    （2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．

    实验编号    		NaOH溶液的浓度/（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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