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12.BaS是一种白色晶体,微溶于水,可用于制备立德粉、Na2S等.工业上可用H2与重晶石(BaS04)在高温下反应制备BaS,热化学方程式为BaS04(s)+4H2(g)?BaS(s)+4H20(g)△H=+xkJ•mol-1(x>0).回答下列问题:
(1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反应己达到平衡状态的是cd(填字母序号).
a.n(H2)=n(H2O)     
b.容器内压强保持不变
c.v(H2)=v(H2O) 
d.水蒸气的浓度保持不变
(2)平衡后下列措施既可提高反应速率,又可提高H2的转化率的是b(填字母序号).
a.使用催化剂      
b.升高反应体系的温度
c.增大反应容器的体积 
d.及时从反应体系中分离出水蒸气
(3)将温度恒定为T℃,向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2.在不同时间测得H2的物质的量如下表:
 时间/min 0 t 2t 3t 4t
 n(H2)/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
①2t时,n< 1.20(填“>”、“<”或“=”)
②若氢气的平衡转化率为a,则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$(用含a的代数式表示);若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ,则x=$\frac{2Q}{a}$(用含a、Q的代数式表示).
(4)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响,某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2,设计了下表中的三组实验:
试验编号 T/℃ c起始(H2)/mol•L-1 重晶石的比表面积/m2•g-1
 850 c1 3.4
 T1 0.80 7.6
 900 0.80 7.6
①填写上表中的实验条件:T1=850c1=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ,Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图,并在每条曲线上标明对应的实验编号.

分析 (1)可逆反应到达时,同一物质表示的正、逆反应速率相等(或不同物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比),各物质的浓度、含量不再发生变化,由此衍生的其它一些物理量不变,选择判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不再变化,说明可逆反应到达平衡;
(2)改变条件提高H2的转化率,说明改变条件,平衡向正反应移动,同时又可提高反应速率,再根据外接条件对反应速率、平衡移动影响分析解答;
(3)①在时间t~3t共2tmin内,氢气物质的量变化为1.5mol-0.9mol=0.6mol,由于随反应进行,氢气浓度降低,故t~3t共2tmin内,前tmin内氢气的反应速率大于后tmin内的速率;
②根据氢气转化率计算参加反应氢气物质的量,进而计算平衡时氢气、水的物质的量,反应前后气体的化学计量数相等,用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$计算;
根据热化学方程式表示出反应放出的热量,进而计算x的值;
(4)①采取控制变量法分析,对比实验Ⅱ、Ⅲ中数据,应是实验对比探究温度对反应速率的影响,对比Ⅰ、Ⅱ数据,应是实验对比探究固体反应物的表面积对反应速率的影响;
②Ⅰ、Ⅱ是固体反应物的表面积度对反应速率影响,固体反应物的表面积越大,反应速率越快,到达平衡时间越短,固体反应物的表面积不影响平衡移动,平衡时氢气的浓度相等;
Ⅱ、Ⅲ是实验对比探究温度对反应速率的影响,温度越高,反应速率越快,到达平衡时间越短,正反应为吸热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时Ⅲ中氢气浓度小于Ⅱ.

解答 解:(1)a.没有指明正逆反应速率,无法判断是否到达平衡,故a错误;     
b.混合气体总物质的量不变,温度、容器容积保持不变,容器内压强始终不变,故b错误;
c.v(H2)=v(H2O)则说明氢气的消耗速率等于其生成速率,反应到达平衡,故c正确; 
d.生成物水蒸气的浓度保持不变,说明反应到达平衡,故d正确,
故选:cd;
(2)a.使用催化剂加快反应速率,不影响平衡移动,故a错误;      
b.升高反应体系的温度,反应速率加快,正反应为吸热反应,平衡向正反应方向移动,氢气的转化率增大,故b正确;
c.增大反应容器的体积,压强减小,反应速率降低,平衡不移动,氢气转化率不变,故c错误; 
d.及时从反应体系中分离出水蒸气,平衡向正反应方向移动,氢气转化率增大,但物质的浓度降低,反应速率减小,故d错误,
故选:b;
(3)①在时间t~3t共2tmin内,氢气物质的量变化为1.5mol-0.9mol=0.6mol,由于随反应进行,氢气浓度降低,故t~3t共2tmin内,前tmin内氢气的反应速率大于后tmin内的速率,故前tmin内氢气的物质的量变化大于0.3mol,故此时氢气物质的量小于1.5mol-0.3mol=1.2mol,
故答案为:<;
②参加反应氢气物质的量为2a mol,则平衡时氢气为2(1-a)mol,由方程式可知生成水为2a mol,反应前后气体的化学计量数相等,用物质的量代替浓度代入平衡常数,故平衡常数K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$=$\frac{(2a)^{4}}{[2(1-a)]^{4}}$=$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$;
反应放出的热量为xkJ×$\frac{2amol}{4mol}$,即xkJ×$\frac{2amol}{4mol}$=Q,故x=$\frac{2Q}{a}$,
故答案为:$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$;$\frac{2Q}{a}$;
(4)①采取控制变量法分析,对比实验Ⅱ、Ⅲ中数据,应是实验对比探究温度对反应速率的影响,对比Ⅰ、Ⅱ数据,应是实验对比探究固体反应物的表面积对反应速率的影响,故T1=850℃、c1=0.80mol/L,
故答案为:850;0.80;
②Ⅰ、Ⅱ是固体反应物的表面积度对反应速率影响,固体反应物的表面积越大,反应速率越快,到达平衡时间越短,固体反应物的表面积不影响平衡移动,平衡时氢气的浓度相等,
Ⅱ、Ⅲ是实验对比探究温度对反应速率的影响,温度越高,反应速率越快,到达平衡时间越短,正反应为吸热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡时Ⅲ中氢气浓度小于Ⅱ,
故Ⅰ、Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图为,故答案为:

点评 本题考查化学平衡状态的判断、化学反应速率及化学平衡影响因素、平衡常数计算、反应热计算等,是对学生综合能力的考查,注意利用控制变量法分析探究影响反应速率的因素.

练习册系列答案
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已知:
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17.如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.

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K3.003.474.40
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②经测定,若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol,则每小时可产生O219.2Kg.

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