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    一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　　）
    A、温度、体积不变，充入氩气
    B、体积不变，对体系加热
    C、温度、体积不变，充入氯气
    D、温度不变，增大容器体积
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．
    解答： 解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，
    A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；
    B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；
    C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；
    D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？（需写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系，如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．该电池的负极反应式是
     

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由 制取少量的时，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A、取代、消去、加成
    B、加成、消去、取代
    C、消去、加成、消去
    D、消去、加成、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    a．混合气体的压强保持不变         
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
    B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D、大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B、若有1mol NO3-被还原，转移8 mol e-
    C、还原产物为NH4+
    D、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2），其结构式为，是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？
     

    （2）写出H3PO2电离平衡常数Ka的数学表达式：
     

    （3）利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出其离子反应方程式：
     
    ．

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