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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+ 2H2O2OH+ H2↑+ Cl2

B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO++2OHCH3COO+3NH3+2Ag↓+H2O

C. 邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液:

D. 向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

【答案】BD

【解析】

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为2Cl+Mg2++2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑,故A错误;

B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag(NH3)+2OHCH3COO+NH+3NH3+2Ag↓+H2O,故B正确;

C. →H2O+CO2↑ + ,故C错误;

D. 向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热的离子反应为CH3CHO +2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O,故D正确。

故选BD。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________

②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______

ⅱ 判断L1、L2的大小关系,并简述理由:______

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下:

① 电极b上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)

② 写出电极a的电极反应式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中,正确的是

A.外电路电子从B极移向A

B.溶液中H+B极区移向A极区

C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

DA极电极反应式为:CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

A. a为原电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式为

D. 中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:

请回答下列问题:

1)试确定110℃时固体物质的化学式___________

2)取200℃所得样品,加热至280℃,该反应的化学方程式为:__________________________________

3)将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体,黑色粉末的化学式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

B. 标准状况下,2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。(填字母代号)

a.金属键没有方向性与饱和性

b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

d.电子气理论可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性

(2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为_________________

(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],熔点是172.5~173 ℃,100 ℃以上升华,二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为________________

(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行______实验,其中阴离子的空间构型是_____,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是_______________________

(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

Mg紧邻的Ni________个。

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。则c原子的坐标参数为_______

若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构,如图所示:

关于二氧化硅晶体的下列说法中,正确的是(  )

A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol

B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2

C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D. 晶体中最小环上的原子数为8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示:

实验编号

HA的物质的量(mol·L-1)

NaOH的物质的量(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1)分析,如何判断HA是强酸还弱酸

(2)乙组混合溶液中离子c(A-)和c(Na+)的大小关

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

(3)组实验结果分析,混合溶液中离子度由大到小的

(4)分析丁组实验数据,混合溶液中下列算式的精确(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列问题:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓系式正确的

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)

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