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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
    C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

    分析 A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；
    B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；
    C．肌醇属于醇类，不是糖类；
    D．含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，含有-COO-，可发生水解．

    解答 解：A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环，由丁烷烷基的碳链同分异构体有：，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；
    B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B正确；
    C．肌醇属于醇类，不是糖类，故C错误；
    D．分子中含有1个酚羟基、3个酯基，都能与NaOH反应，注意其中1个酯基是酚酯（第5处在水解后得到1个酚羟基），则1.0mol该有机物最多能和含5.0molNaOH的水溶液完全反应，能发生反应的官能团如图所示：，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质、有机物的组成、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，D选项有一定难度．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
    B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    D．生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    侯氏制碱法人工合成胰岛素用青蒿素治疗疟疾独创无氰电镀新工艺
    A．以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱B．由有机小分子合成有机高分子C．用萃取原理从青蒿素中提取青蒿素D．以铜盐、碱等溶液为电解质镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    ②写出电极c发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．
    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
    某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
    （4）已知：（如图2）

    若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，则△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ）的合成线路：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
    B．N2分子的电子式：
    C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
    D．镁离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
    D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：
    （1）元素D的基态原子价层电子排布式为1s22s22p63s23p4．
    （2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为正四面体，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为V型．
    （3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键，其中A原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O．
    （4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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