在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中.氧化产物和还原产物的质量之比为( )A．2:1B．8:3C．1:2D．3:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）

A．2：1

B．8：3

C．1：2

D．3：8

在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反应中，SO₂中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H₂S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，
由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
故选A．

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下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH₃

H2O、O2

HNO₃　
②浓HCl

MnO2

△

Cl₂

石灰乳

漂白粉　
③MgCl₂（aq）

△

无水MgCl₂

电解

Mg　
④饱和NaCl（aq）

NH3、CO2

NaHCO₃

△

Na₂CO₃　
⑤铝土矿

NaOH溶液

NaAlO₂溶液

过量CO2酸化

Al（OH）₃

灼烧

Al₂O₃

电解

Al．

A．①④⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤

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A．+2价

B．+3价

C．+4价

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A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．2：3：6

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A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

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将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

A．2e^-，H₂SO₄

B．4e^-，SO₂

C．2e^-，Br₂

D．2e^-，SO₂

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实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得标准状况下的Cl₂4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指______；
A．元素　　　　　　B．分子
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（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO₂气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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