练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．已知：NO2（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、体系压强一直不变，故A错误；
    B、混合气体颜色保持不变，说明达平衡状态，故B正确；
    C、从反应开始生成SO3与NO的体积比保持比为1：1，所以一直不变，故C错误；
    D、每消耗1molSO2，同时生成1molNO，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的Cl2能使有色布条褪色（或湿润的Cl2有漂白性）．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图．
    （4）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铬铁矿是主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．

    已知1：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I的名称是过滤．
    （2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr207↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是Na2Cr207的溶解度比K2Cr207大
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr207晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量NaOH溶液 （写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO2气体…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$ （用含m、n的代数式表示）．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定，若实验中共用去Na2S203标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）
    已知：
    ①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
    ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

    选项操作现象结论
    A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解
    B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2
    C③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应
    D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z关系如图，X的电子层数为n，最外层电子数为2n，W原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法错误的是（　　）
     X   
       Y Z
    A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5
    B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
    C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3，离子化合物
    D．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
    （3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
    W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案