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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 

(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):
 
;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
 

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
 

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq) 在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
(填写序号)
考点:盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:盐类的水解专题
分析:(1)硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序;
(2)碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸根离子离子的电离平衡和水解平衡;碳酸氢钠溶液呈碱性,则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度;
(3)氯化铁易水解,为防止其水解配制时要加入少量酸;
碳酸氢钠和氯化铁发生双水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀;
(4)含有氯离子或银离子的物质抑制氯化银溶解.
解答: 解:(1)硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),则c(NH4+)>c(SO42-),铵根离子水解较微弱,所以c(SO42-)>c(H+),则该溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸根离子离子的电离平衡和水解平衡,电离和水解方程式分别为:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-
碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,
故答案为:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-;HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性;
(3)氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,为防止氯化铁水解,所以在配制氯化铁溶液时向溶液中加入少量的盐酸,氯化铁和碳酸氢钠发生双水解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀,同时生成二氧化碳气体,离子反应方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:盐酸;Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)含有氯离子或银离子的溶液抑制氯化银电离,氯离子或银离子浓度越大越抑制氯化银溶解,相同浓度的氯化铝和盐酸溶液中,氯化铝溶液中氯离子浓度大于盐酸,硝酸银溶液中银离子浓度最大,所以这几种溶液中银离子浓度大小顺序是②①④③,故答案为:②①④③.
点评:本题考查了盐类水解及难溶物的溶解平衡,根据盐的类型结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序,根据难溶物溶解平衡的影响因素判断银离子浓度大小顺序,易错题是(4),注意:硝酸银虽然抑制氯化银溶解,但溶液中硝酸银是可溶性的,所以银离子浓度最大,为易错点.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学按图所示的装置进行电解实验,下列说法错误的是(  )
A、电解初期,石墨电极上有H2产生
B、整个电解过程中,H+的浓度不断增大
C、电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D、电解初期,总反应方程式为:Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表达式书写正确的是(  )
A、CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-
B、HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D、CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bB?cC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡:
请回答下列问题:
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a=
 
;b=
 

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中下列物质的聚集状态为:
A
 
;B
 
;D
 

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为
 
反应(填“放热”或“吸热”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示.据此回答下列问题:
(1)M为电源的
 
极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为
 
 
(填写化学式).
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为
 
L.
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:
 

(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO?V2O5)碱熔法提取V2O5.简要流程如下:

已知:①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水
请回答:(1)请写出钒铁矿焙烧时,V2O5与纯碱反应化学方程式
 
.“浸出渣B”的主要成分可能是①
 
;②
 
;③
 
;④
 
.(写化学式,可不填满)
(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
 

(3)“操作①”包括
 
、洗涤、干燥.如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是
 
 
.下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是
 
.(填序号)

(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,电V2O5溶于热NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和
Fe(CO)x等.
①基态Fe3+的M层电子排布式为
 

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是
 
 

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=
 
. Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于
 
(填晶体类型).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验.
Ⅰ取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液.
(1)搅拌的目的是
 

(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液,观察到的现象是
 
,溶液中c(Pb2+
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
Ⅱ准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol.
(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=
 

(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论它们按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是(  )
A、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H8
C、C2H4、C3H6
D、CH4、C2H2

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