Question

13．铅蓄电池是可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时，电解质溶液中H₂SO₄的浓度将变大
• B． 放电时，正极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C． 放电后用如图所示装置充电，电解质溶液中H⁺移向左边（PbO₂极）
• D． 用如图所示装置充电，阳极反应式为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A、根据电池的总反应结合硫酸的量的变化情况来回答；
B、放电时，正极发生得电子的还原反应；
C、电解池中，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，二次电池充电时，电池的正极和电源的正极相连，电池的负极和电源的负极相连；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应．

解答 解：A、电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，放电时，消耗硫酸，电解质溶液中硫酸的浓度将变小，故A错误；
B、放电时，正极发生得电子的还原反应，PbO₂中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故B错误；
C、放电后用如图所示装置充电，电解池中，电解质里的阳离子移向阴极，电池充电时，电池的正极和电源的正极相连，电池的负极和电源的负极相连电解质溶液中氢离子移向左右边（Pb极），故C错误；
D、用如图所示装置充电，阳极上发生失电子的氧化反应，阳极上电极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池、电解池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写及充电时电极的连接规律，为解答该题的关键．