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    【题目】已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJmol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )

    A. ②和⑤ B. ①和③

    C. ②和④ D. ②和③

    【答案】D

    【解析】当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律①+②得到2H2O(l)=2H2O(g)；△H3=+88kJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ，所以②③正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C-F

    427

    C-Cl

    330

    C-I

    218

    H-H

    436

    S=S

    255

    H-S

    339

    回答下列问题：

    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。

    （2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

    （3）已知下列热化学方程式：

    O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

    PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

    则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

    （2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

    （4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列5种物质：①NO ②SiO2 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体⑤苯，其中不溶于水的固体是__________（填序号，以下同）；遇空气变红棕色的是

    __________；可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________；当光束通过时可观察到丁达尔效应的是__________；可用作溶剂，萃取溴水中的溴的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 工作一段时间后，电解液中pH减小

    D. 电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

    ①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

    ②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

    ③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJmol-1

    生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。

    A.反应前盐酸溶液的温度

    B.反应前盐酸溶液的质量

    C.反应前氢氧化钠溶液的温度

    D.反应前氢氧化钠溶液的质量

    E.反应后混合溶液的最高温度

    F.反应后混合溶液的质量

    某学生实验记录数据如下表：

    实验序号

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。

    （3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

    A. 简单离子的半径：B>C>D>A B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

    C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞R＞W

    B. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

    C. 气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR

    D. Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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