练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．按图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到刺激性气味的液体，则X气体可能是（　　）
    ①H2  
    ②O2
    ③CO   
    ④N2
    ⑤C2H5OH蒸汽．
    A．①③B．①C．③④D．⑤

    分析 持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，说明CuO被还原生成Cu，b处变蓝，说明有水生成，结合c处得到有刺激性气味的液体以及题给物质的性质解答该题．

    解答 解：①H2与CuO反应生成Cu和H2O，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，但在c出不能得到有刺激性气味的液体，故不选；
    ②O2不能还原CuO，故不选；
    ③CO与CuO反应生成CO2和Cu，可以看到a处有红色物质生成，b处不变蓝，且在c出不能得到有刺激性气味的液体，故不选；
    ④N2不能还原CuO，故不选；
    ⑤CH3CH2OH与CuO发生CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu，可观察到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到有刺激性气味的液体，故选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握乙醇的催化氧化的反应原理是解答的关键，答题时注意把握题给信息，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
    （3）常温下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
    ①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数下列方案可行的是ABD
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
    ②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．
    已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
    ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
    ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
    （1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
    （2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

    （3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
    ，则证明含有SnCl2，否则不含．
    已知：MnO4的氧化性强于氯气
    供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
    第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
    第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
    Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    第二步中发生反应的离子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
    若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.925mol•L-1．计算该温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：
    物质XYZ
    初始物质的量/mol0.10.20
    平衡物质的量/mol0.050.20.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+2Y?2Z
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
    D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    利用如图装置进行喷泉实验    		B．
    利用如图装置得到精盐
    C．
    利用如图装置干燥并收集SO2    		D．
    利用如图装置制取并收集NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）下列各个装置如图1中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A（填字母）．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：
    请回答：
    ①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8 g．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
    A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　　）
    A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案