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    （1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。

    （2） 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

    而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。

    （3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；

    若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。

    （4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。

    A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干

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    亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

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    Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为_____________________。

    （2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________

    （3）如何判断SO42－已除尽？

    （4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

    （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。

    Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。

    （1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

    （2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；

    ②未冷却到室温就移液、定容 。

    ③移液前容量瓶中有水 。

    ④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( )

    A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

    B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

    C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

    D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津静海一中等六校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

    A．过滤 B．电泳

    C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是

    A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论

    B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论

    C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论

    D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论

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    A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

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    下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12[

    K1＝7.5×10－3

    K2＝6.2×10－8

    K3＝2.2×10－13

    则下列说法中不正确的是( )

    A．碳酸的酸性强于氢硫酸

    B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C．多元弱酸的各步电离之间无影响

    D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )

    A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

    B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

    C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

    D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

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