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    13．室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则
    （1）需要多少质量的KMnO4参与反应？
    （2）标准状况下，生成多少体积的Cl2？

    分析 反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若有8mol浓盐酸参加反应，消耗1mol的KMnO4，生成2.5mol的氯气，结合m=nM，V=nVm计算求解；

    解答 解：反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若有8mol浓盐酸参加反应，消耗1mol的KMnO4，生成2.5mol的氯气，
    （1）参与反应KMnO4的质量为：1mol×158g/mol=158g，答：参与反应KMnO4的质量为158g；
    （2）标准状况下，生成氯气的体积为：2.5mol×22.4L/mol=56L，答：标准状况下，生成56L的Cl2．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，学生根据方程式直观简单，关键列等式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
    （1）该原电池工作时负极区溶液的pH值下降（上升、下降或不变）
    （2）该原电池工作时电子由Zn（Zn或Ag2O）极经外电路流向正（正或负）极．正极上发生的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
    A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实验步骤填写下列空白．

    （1）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应．
    （2）操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 
    （3）溶液中加入的B物质是HCl，应加入过量B物质的理由是保证碳酸钾溶液完全反应．
    （4）操作b是蒸发，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此处的作用是防止蒸发时液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
    Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
    （6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物（需提供必要计算步骤）
    （a）求25℃时KCl的溶解度；
    （b）求原混合物中KClO3的质量；
    （c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
    B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论或解释
    A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
    C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀
    ZnS（s）+Cu2+（aq）
    ?CuS（s）+Zn2+（aq）
    D相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，KW=1.0×10-14；100℃时，KW=1.0×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
    B．25℃时，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7
    C．25℃时，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH＞7

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