Question

如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是______极．
（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？______
（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为多少？______．

Answer 1

（1）A、B、C装置有外接电源，所以是电解池，通电5min后，电极5质量增加2.16g，说明电极5是阴极，得电子析出金属单质，所以a是电源的负极，b是电源的正极，与电源负极相连的电极为阴极，所以1是阴极，
故答案为：阴；
（2）通电5min后，电极5质量增加2.16g，电极5上析出的金属是银，银的物质的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，转移电子的物质的量=0.02mol×1=0.02mol，A电池中电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解 .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，设反应中生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H₂O

电解 .

H₂↑+2NaOH+Cl₂↑ 转移电子
2mol2mol
x0.02mol x=0.02mol
C（NaOH）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液的PH=13，
故答案为：13；
（3）通电5min后，电极5质量增加2.16g，电极5上析出的金属是银，银的物质的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，转移电子的物质的量=0.02mol×1=0.02mol．B电池中阳极上通过0.02mol电子时生成氧气的体积=

0.02mol

4

×22.4L/mol=112mL，B中共收集气体的体积是224mL，所以气体中还有氢气，氢气的体积是112mL，生成112mL氢气转移电子的物质的量=

0.112L

22.4L/mol

×2=0.01mol电子，一共转移电子的物质的量是0.02mol，所以生成铜转移电子的物质的量=0.01mol，n（Cu）=

0.01mol

2

=0.005mol，C（Cu²⁺）=

0.005mol

0.2L

=0.025mol/L，
故答案为：0.025mol/L；