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【题目】SiCl4是一种常见的烟雾剂已知SiCl4的沸点为57.6易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)

回答下列问题:

1装置中用仪器a代替分液漏斗其优点是__________________;连接的具支试管b的作用是_____________氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________

2实验开始时先滴入浓盐酸一段时间后再点燃中的酒精喷灯其目的是_____________

3装置的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________

4某同学认为整套装置中有不足之处在实验中装置的试管中可能会出现白雾其原因是______________________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施_________________

【答案】 平衡内外压强便于液体顺利滴下 防止倒吸(或作安全瓶) KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 用氯气将装置中的空气排尽,防止SiO2反应生成SiO2 冷凝SiCl4,并与Cl2分离 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl) 在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)

【解析】1.装置①中仪器a上下有连通管,可以起到平衡内外压强,使液体顺利滴下;具支试管b可以作安全瓶,防止倒吸;氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,根据得失电子守恒和原子守恒配平得到的化学方程式为:KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O故答案是:平衡内外压强便于液体顺利滴下;防止倒吸(或作安全瓶)KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O

2.实验开始时若先点燃中的酒精喷灯则在加热时硅和装置内空气中的氧气反应生成二氧化硅,先滴入浓盐酸生成的氯气可以将装置中的空气赶出,防止硅和空气中的氧气反应,故答案为:用氯气将装置中的空气排尽,防止SiO2反应生成SiO2

3.根据题目信息可知,SiCl4的沸点为57.6易挥发,所以用冰水混合物可以将SiCl4冷凝,并与Cl2分离,故答案为:冷凝SiCl4,并与Cl2分离;

4.根据题目信息可知,SiCl4易水解,而收集装置⑤和尾气处理装置⑥之间没有连一个干燥装置以除去可能混入的水蒸气,若装置⑤中混有水蒸气,则SiCl4发生水解:SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl生成的HCl遇水形成白雾;改进的措施是:在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)故答案为:SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (SiCl4+4H2O= H4SiO4+4HCl)在⑤和⑥之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或装有无水氯化钙/碱石灰/P2O5的干燥管)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置,能完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,不正确的是(
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率Vc= Va , 反应2min时A的浓度减少了 ,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成.回答下列问题:
(1)化学反应方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率(填:“增大”“减小或“不变”).
②平衡时反应物的转化率(填:“增大”“减小或“不变”)理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,圆底烧瓶中充满干燥的氯气,将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中,发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

(1)实验室制氨气的化学反应方程式是:____________________________

(2)在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中,氨气表现了___________的化学性质, 请列举出NH3的另一个化学性质:__________________________

(3)实验中生成的白烟是_____________________

(4)反应完成后,将导管插入烧杯的水面下,并打开止水夹,观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉,当喷泉停止后,烧瓶___________(填“能”或“不能”)被水充满。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

(1)其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2进行投料,则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

(3)若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

请回答下列问题:

(4)根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2

(5)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

(6)下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大

C.升高温度 D.再充入1molH2

Ⅲ.(7)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”),依据是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)B的化学式是 , 目前B已被用作的主要原料.
(2)B和a溶液反应的离子方程式是
(3)A和a溶液反应的离子方程式是
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是

A. 干燥的氯气可以使鲜花褪色

B. 氢气在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰,生成物溶于水可制得盐酸

C. 漂白粉的主要成分为CaCl2Ca(ClO)2,有效成分为后者

D. 新制氯水中含有HClO,具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:

已知:

(1) E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) H的结构简式为

(3) RCOOH (R为烃基)

(4)

请回答下列问题:

(1)A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。

(2)④的反应条件是________该反应的类型是_______;l molH最多可以和____mol NaOH 反应。

(3)G的结构简式为__________

(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式__________

(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯分子中不存在C—C键和C=C键交替结构,下列事实不能说明的是

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯分子中碳碳键的键长都相等

C.苯在加热和催化剂存在条件下与氢气反应生成环己烷

D.苯能与液溴发生取代反应,但不能与溴水发生加成反应

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