Question

8．在a mL浓度为c mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入一定体积的pH=l的盐酸时，恰好使溶液中的Ag⁺完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL （设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是（　　）

• A． 0.002 0
• B． 0.011
• C． 0.11
• D． 0.22

Answer 1

分析 根据反应前后溶液中氢离子的物质的量不变计算出加入的pH=1的盐酸的体积，根据总体积计算出加入的硝酸银溶液的体积；根据关系式Ag⁺～Cl^-计算出硝酸银的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出硝酸银溶液的浓度．

解答 解：pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，说明加入盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.001mol；
pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，则加入pH=1的盐酸的体积为：$\frac{0.001mol}{0.1mol/L}$=0.01L=10mL，
反应前后溶液体积变化忽略不计，则加入硝酸银溶液的体积为：100mL-10mL=90mL，
根据关系式Ag⁺～Cl^-可知，硝酸银的物质的量为0.001mol，则加入的硝酸银的浓度为：$\frac{0.001mol}{0.09L}$≈0.011mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、溶液pH计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．