【题目】I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：
①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。
②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。
II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。
②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】否 铜 Cu－2e－=Cu2＋ 0.05NA(或3.01×1022) < 143 kJ CH4－8e－＋10OH－=CO32-+7H2O 1680 增大
【解析】
I．(1)并不是所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，例如C+CO2
2CO，该反应为氧化还原反应，但在高温条件下进行，不能设计成原电池；
(2)①由反应“2Ag++Cu=Cu2++2Ag”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，反应式为Cu-2e-=Cu2+；
②银电极上发生反应Ag++e-=Ag，因此银电极质量变大，当银电极质量增加5.4g，则n(Ag)
=0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol，数目为0.05NA(或3.01×1022)；
II．(1)①水蒸气变成液态水会放出热量，根据盖斯定律可知若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量<572kJ；
②2mol氢气的质量为4g，所以1g氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
=143 kJ；
(2)a电极通入甲烷，甲烷失电子被氧化，电解质溶液为碱性，所以生成碳酸根，电极方程式为：CH4－8e－＋10OH－=CO32-+7H2O；反应过程中O2→H2O，每个氧气分子得到4个电子，所以转移0.3mol电子时，消耗的氧气为
=0.075mol，标况下体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L=1680mL；b电极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电极附近pH增大。
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【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)E的一氯取代物同分异构有_______种。
(2)一卤代物种类最多的是________。(请填字母，下同)
(3)能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________。
(4)能够与酸性高锰酸钾反应的烃是________。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 试剂 | 实验目的 | 实验装置 | ||
X | Y | Z |
| ||
A | MnO2 | 浓盐酸 | KI-淀粉溶液 | 比较Cl2与I2的氧化性强弱 | |
B | 石灰石 | 浓盐酸 | Na2SiO3溶液 | C元素非金属性大于Si元素 | |
C | 蔗糖 | 浓硫酸 | 溴水 | 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
D | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品红溶液 | 证明SO2具有漂白性 | |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是
A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B. M 是阴离子交换膜
C. 放电时，a 极为负极
D. 充电时，阳极的电极反应式为 3I--2e－=I3-
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【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。
(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2
B．容器内气体压强保持不变
C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)
D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂
E．混合气体的密度不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。
(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。
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【题目】（1）
和浓盐酸在一定温度下反应会生成
，反应方程为
(浓)==
，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。
（2）实验室常用、草酸(
)和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
（3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）和
在消毒时自身均被还原为
，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。
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【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)
C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
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【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成
和CH318OH
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【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
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