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    11．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．

    分析 根据麻黄素的结构简式判断其分子中含有的官能团名称，以此解答该题．

    解答 解：麻黄素中含氧官能团为羟基，可看成醇类物质，故答案为：羟基；醇．

    点评 本题考查了有机物的官能团，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，有利于培养学生的规范答题能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
    A．我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类
    B．化学研究的主要目的是认识分子
    C．化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理
    D．意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH4Cl．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4C1和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是（填图象序号）B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列做法对人体健康不会造成危害的是（　　）
    A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
    B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
    C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
    D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    （1）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
    ②下列说法正确的是d（填序号）．
    a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
    b．将1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO（g） 和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原．
    （2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为60%
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CF
    A．2v（H2）=v（CH3OH）            B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
    （1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
    则使1molN2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1803KJ．
    （2）t℃时，将一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
    时间051015202530
    c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
    c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
    ①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新达到平衡时，NO2的百分含量与原平衡状态相比B（填序号）
    A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　D．无法判断
    （3）肼的性质与氨相似，其水溶液显弱碱性．请用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼与氧气构成的燃料电池在碱性条件下放电时，生成水与一种无污染的气体．放电时，该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
    ①反应在c点未达（填“达到”或“未到”）平衡状态．
    ②开始时，在该容器中加入：
    Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）； 
    II：1molSO3（g）和1mol NO（g），
    则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
    2NaOH+NO+NO2?2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2?NaNO2+NaNO2+H2O
    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
    ①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
    ②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑．
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定条件下，在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L．
    （1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是BC．
    A．4mol A+2mol B
    B．3mol C+1mol D
    C．2mol A+1mol B+1mol D
    （3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2mol＜nc≤3mol．
    （4）到达平衡时B的转化率为40%．若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将变小（填“变大”或“变小”或“不变”）．

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