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    元素周期表前36号元素的基态原子中，含有3个未成对电子的有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：周期表前36号元素中，原子基态时具有3个未成对电子，当位于第二周期时，外围电排布为2s22p3，为N元素；当位于第三周期时，外围电排布为或3s23p3，为P元素；当位于第四周期时，外围电排布为4s24p3，3d74s2、3d34s2，分别为：As、Co、Sc元素．
    解答： 解：周期表前36号元素中，原子基态时具有3个未成对电子，当位于第二周期时，外围电排布为2s22p3，为N元素；当位于第三周期时，外围电排布为或3s23p3，为P元素；当位于第四周期时，外围电排布为4s24p3，3d74s2、3d34s2，分别为：As、Co、Sc元素，共有5种元素，故选C．
    点评：本题考查核外电子排布，比较基础，学生容易忽略过渡元素，关键是对核外电子排布规律的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
    YY原子的最外层电子数是次外层的三倍
    ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Z的基态原子核外有
     
    个原子轨道填充了电子．
    （2）X的第一电离能比 Y 的
     
    （填“大”或“小”）； Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．
    （3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式
     
    ．
    （4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：
     
    ．氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、原子总数B、密度
    C、质量D、质子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构域性质】
    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．
    （1）铜原子的核外电子排布式是
     
    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜的熔点比钙高，其原因是
     
    ；
    如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
     
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
          （填序号）．
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
             （填序号）．
    A．平面正方形B．正四面体C．三角锥型D．V型
    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
    （1）最外层具有6个p电子：
     
    ．
    （2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：
     
    ．
    （3）某元素+3价离子的3d轨道半充满：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素．回答下列问题：
    （1）基态砷的价电子排布式是
     
    ．
    （2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是
     
    ．
    a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    b．NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3
    c．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体
    d．化合物是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3
    （3）对CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是
     
    ．
    （4）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体，晶体结构中存在的化学键有
     
    （填序号）
    a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
    （5）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （6）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯（反应温度80℃左右）和乙酸丁酯（反应温度115～125℃），现有两套实验装置图Ⅰ和图Ⅱ．下列说法错误的是（　　）
    A、制乙酸乙酯用图I装置，制乙酸丁酯用图II 装置
    B、导管a和导管b的作用都是冷凝回流
    C、都可用Na2CO3 溶液来洗去酯中的酸和醇
    D、加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

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